Tema 15. Bioenergética: Termodinámica de los procesos bioquímicos. Compuestos ricos en energía. Transportadores de electrones.

La energía libre de Gibbs (G) es:
1. La energía total de un sistema
2. La parte de la energía total de un sistema capaz de generar un trabajo a presión y temperatura constantes
3. La energía total de un sistema a presión y temperatura constantes
4. La energía total de un sistema capaz de generar un trabajo
La energía libre de Gibbs (G) se expresa en:
1. kcal
2. kJ
3. Kcal/mol
4. kJ/mol
5. c y d son correctas
La variación de energía libre estándar bioquímica (∆G´º) se diferencia, básicamente, de ∆Gº en:
1. El pH del medio en el que ocurre la reacción
2. La temperatura a la que ocurre la reacción
3. La presión en la que ocurre la reacción
4. Ninguno de los parámetros anteriores
El signo de la variación de energía libre de un proceso nos indica:
1. La velocidad a la que ocurre el proceso
2. Si el proceso es favorable o no termodinámicamente
3. Si el inverso del proceso es favorable termodinámicamente
4. Ninguna de las respuestas anteriores es cierta
5. Todas las anteriores son ciertas
Si el ΔG de una reacción tiene signo positivo la reacción:
1. Está en equilibrio
2. Es termodinámicamente favorable
3. Es termodinámicamente desfavorable
4. Ninguna de las anteriores
Si el ΔG de una reacción tiene signo positivo
1. La reacción es endergónica
2. La reacción es exergónica
3. Los productos tienen menor energía libre que los reactivos
4. Nada de lo anterior es correcto
Si el ΔG de una reacción tiene signo negativo la reacción:
1. Está en equilibrio
2. Es termodinámicamente favorable
3. Es termodinámicamente desfavorable
4. Ninguna de las anteriores
Si el ΔG de una reacción tiene signo negativo
1. La reacción es endergónica
2. La reacción es exergónica
3. Los productos tienen menor energía libre que los reactivos
4. Los productos tienen mayor energía libre que los reactivos
Si el ΔG de una reacción es igual a 0 la reacción
1. Está en equilibrio
2. Es termodinámicamente favorable
3. Es termodinámicamente desfavorable
4. Ninguna de las anteriores
El ΔG de una reacción química depende de:
1. La naturaleza de los reactantes
2. La concentración de los reactantes
3. a y b son correctas
4. Ninguna respuesta es correcta
El criterio para la espontaneidad de una reacción es:
1. ΔG´º
2. ΔGº
3. ΔG
4. La relación entre la concentración de los reactivos y productos
Una reacción cuyo ΔG´º sea positivo
1. Nunca podrá llevarse a cabo de forma espontánea
2. Siempre será espontánea
3. Podrá llevarse a cabo de forma espontánea dependiendo de la concentración de los productos y reactivos
4. Ninguna de las respuestas anteriores es cierta
Una reacción termodinámicamente favorable ocurre a
1. Alta velocidad
2. Baja velocidad
3. El valor de ΔG no se relaciona con la velocidad de la reacción
4. Ninguna de las respuestas anteriores es cierta
El acoplamiento de reacciones puede ser debido a:
1. Moléculas comunes
2. Cambios conformacionales en proteínas
3. Flujo de iones a través de membranas
4. Todas las anteriores
La reacción de hidrólisis de un compuesto de alta energía tendrá asociada una ΔG´º
1. Muy negativa
2. Muy positiva
3. Igual a cero
4. Un valor que no se puede determinar “a priori”

Tema 15. Bioenergética: Termodinámica de los procesos bioquímicos. Compuestos ricos en energía. Transportadores de electrones.

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